تسجيل الدخول

نسيت اضافة انه اذا كان تركيز الحمض اكبر من تركيز شوارد الهيدرونيوم النهائية فالحمض ضعيف

فعلا الجواب في مقارنة التركيز النهائي
انت على الدرب الصحيح واصلي وافرحينا
ربي يبعد عليك العين

امين يا رب هههه سيرتو العين رانا كرهنا منها هههه

اما الماء فيمكن ان نقول عليه انه متذبذب الخواص اي له القدرة على منح بروتون فيصبح حمض وله القدرة على اكتساب بروتون فيصبح اساس

الثنائيات اساس/حمض او acide /base
لكل حمض اساس مرافق له و لكل اساس حمض مرافق له يكتبان بالشكل
-HA/A
او
BH+/B

تصنيف الاحماض
الاحماض القوية وهي كل الاحماض المعدنية كالاحماض الهالوجينية و الاحماض المعدنية الثنائية
اما الاحماض الضعيفة فهي الاحماض العضوية التي تحتوي على جذر الكيلي او جذر عطري

اما بالعودة لتصنيف الاسس
فنجد ان ابسط هذه القواعد هي الاسس الازوتية و منها خاصة غاز التشادر او الامونياك
اضافة الى الامينات و هي اسس ضعيفة
كما نستطيع اضافة الاسس الناتجة عن حذف بروتون من الكحولات الى الاحماض الضعيفة
اخيرا الاسس القوية
و هي الاسس المعدنية اي القواعد الهيدروكسيدية اي المحتوية على مجموعة الهيدروكسيد
والتي تمت الاشارة اليها في تعريف ارهينيوس للاساس

مفهوم الدالة p
هي دالة رياضية وتعني اخذ لوغاريتم مقدار مسبوق بإشارة سالبة
هذه الدالة استعملت في المجال العلمي لتبسيط المقادير الاسية مثل عشرة اس ناقص ثلاثة فاصل اربعة
حتى يسهل تمثيلها و مقارنتها

كتذكير المحاليل. التي ندرسها هي محاليل متوسطة التركيز اي ان تراكيزها محصورة بين 1 10 اس ناقص 14 مولار
وهذا ينطبق ايضا على ال ph
لكن هذا لاينطبق على تحضير المحاليل اي اننا ندرس المحلول المركز وليس الممدد
خارج هذا المجال تصبح التقريبات و القوانين و العلاقات التي ندرسها تقريبية ولا تعطي النتائج المطلوبة